Question

已知下列兩個熱化學方程式：

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O （l） △H＝－571.6KJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）＝3CO₂（g）+4H₂O （l） △H＝－2220.0KJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷共5mol，完全燃燒放熱3847KJ/mol，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為（   ）

A．3：1             B．1：3             C．1：4             D．1：1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：混合氣體中氫氣和丙烷的物質的量分別是x和y，則根據反應的熱化學方程式可知，285.8x＋2220.0y＝3847。又因為x＋y＝5，所以解得x＝3.75mol、y＝1.25mol，又因為在相同條件下，氣體的體積之比是相應的物質的量之比，所以混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為3：1 ，答案選A。

考點：考查反應熱的有關計算

點評：本題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是訓練學生的規范答題能力，提高學生的學習興趣。