Question

【題目】下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學式或元素符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二						⑥	⑩
三	①	③	⑤				⑦	⑨
四	②	④					⑧

(1)①、③、⑤的最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______(填化學式，下同)。

(2)②、③、④形成的簡單陽離子半徑由大到小的順序是______________。

(3)①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑧兩元素形成的化合物的化學式為________，該化合物的溶液與元素⑦的單質反應的離子方程式為_______________________。

(4)⑦、⑧、⑩三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是________(填化學式，下同)，三種元素非金屬性由強到弱的順序為________。

Answer 1

【答案】NaOH K+>Ca2+>Mg2+ NaOH HBrO4 NaBr Cl2+2Br-=Br2+2C1- HF F>Cl>Br

【解析】

根據元素在周期表中的位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為 Ca、⑤為Al、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar、⑩為 F，結合元素周期律和元素化合物的性質分析解答。

(1) 同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na的金屬性最強，則堿性最強的為NaOH；

(2) 一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，②、③、④形成的簡單陽離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+；

(3)①為Na，最高價氧化物對應的水化物為NaOH，⑧為Br，最高價氧化物對應的水化物為HBrO4；①和⑧兩元素形成的化合物的化學式為NaBr；NaBr的溶液與元素⑦的單質Cl2發生置換反應生成Br2，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2C1-；

(4)⑦、⑧、⑩三種元素為同主族，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>CI>Br；非金屬性越強，氫化物越穩定，所以形成的氣態氫化物最穩定的是HF，非金屬性：F>Cl>Br。