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（1）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中，原因是（用離子方程式表示）：；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，在濃度為1 mol·L-1的（NH₄）₂SO₄ \（NH₄）₂CO₃\ （NH₄）2Fe（SO₄）₂\的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c （單位為mol·L-1），下列判斷正確的是

A．a=b=c

B．a>b>c

C．c>a>b

D．a>c>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)以工業碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質)生產醫用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調節溶液的PH為8．0—8．5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                   。
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。
(4)操作Ⅰ中應包括              、             、過濾等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO₃溶液進行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。
①通過計算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質量百分數為        .(只寫計算式不計算結果)。
②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有___________；能水解而不能電離的有___________；既能水解又能電離的有__________；既不能水解又不能電離的有___________。寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質的溶液，可以得到該固體物質的是

A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉

C．高錳酸鉀

D．硫酸鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某二元弱酸（簡寫為H₂A)溶液，按下式發生一級和二級電離：
H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離程度α(H₂A）> α(HA^-），設有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液
(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號)
(1) c(H^＋)最大的是
(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（_A^2-_）+_（C_（_HA^-_）+C_C_（_OH^-_）－C_（_H⁺_）=
(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^－），維持血液的pH保持穩定。己知在人體正常體溫時，反應H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（）

A．當過量的堿進入血液中時，發生的反應只為：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．由題給數據可算得正常人血液的pH約為7．4

C．血液中存在：c（HCO₃^－）+c（OH^－）+2c（CO₃²^－）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液內不會存在以HCO₃^－/CO₃²^－為主的緩沖體系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的順序是（填編號）
（2）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下的2.24 L CO₂通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說法正確的是

A．c(