【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知
A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ
B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、由圖象可知，生成2molHF氣體放出的熱量為270 kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，H2（g）＋ F2（g）= 2HF（g）+ 270 kJ，而2HF（g）= 2HF（l）+ Q kJ (Q>0)，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、由圖象可知，1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量，故氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫氣體是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B
4C
B. 2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D. 2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（16分）肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：
已知：
（1）B的官能團(tuán)的名稱________。
（2）D→F的反應(yīng)類型是________。
（3）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
（5）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（6）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。
（7）寫出
與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（8）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲的原子半徑大于乙的原子半徑，下列說法正確是( )
A. 甲、乙處于同一周期 B. 它們中有一種元素位于第ⅥA族
C. 乙的最高價(jià)氧化物與甲的單質(zhì)不反應(yīng) D. 簡(jiǎn)單甲離子的電子式為：Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵粉與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中一定含有+3價(jià)鐵元素的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 氯氣 C. 硫酸銅溶液 D. 濃鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是( )
A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI
C. 這種化合物不能跟堿反應(yīng) D. 該化合物不易溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中，金屬片緊貼著濾紙，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A. 左側(cè)鋅片是負(fù)極，右側(cè)鋅片是陽(yáng)極 B. 左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. 陰離子移動(dòng)方向分別由②→①、③→④ D. 左側(cè)變紅色的區(qū)域是②、右側(cè)變紅色的區(qū)域是④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列說法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
B. N、Q兩點(diǎn)溶液中NH3 H2O的電離常數(shù)：N<Q
C. P 點(diǎn)氨水過量，c(NH4+)> c(Cl-)
D. a=0.054
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。 H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=________時(shí)，Fe2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中
=____________。
【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】
（2） 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.33。反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示。
①圖II中ΔH＝____________ kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低，原因是_____________________________________________________ 。
②該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖III表示L一定時(shí)，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。則X代表的物理量是____________；L1、L2的大小關(guān)系為L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。
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