Question

已知：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

• A、有水生成的反應都是放熱反應
• B、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
• C、24g C與1L O₂反應生成2L CO時放出221kJ熱量
• D、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

Answer 1

分析：A、有水生成的反應也可以是吸熱反應，反應的焓變有反應為和生成物能量決定；
B、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量；
C、溫度、壓強不知，氧氣物質的量不定，反應過程不一定是碳全部反應；
D、CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量．

解答：解：A、有水生成的反應也可以是吸熱反應，如Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故B錯誤；
C、24g C與1L O₂反應生成2L CO時，氣體體積不一定是標準狀況，反應放出的熱量不一定是221kJ熱量，故C錯誤；
D、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算，氣體摩爾體積的應用條件分析等，難度不大，注意強酸、強堿的稀溶液中和熱為57.3kJ/mol．