【題目】下列關于乙烯的說法正確的是（ ）
A.能使溴水褪色B.易溶于水
C.結構簡式為CH2CH2D.是天然氣的主要成分
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）.FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。
下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。
（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式:___________________。
（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學鍵類型：____________________。
（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質，發生的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收累積而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀。已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。
(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是____
(2)利用硫酸工業廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理：_______________
(3)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發生反應的離子方程式為_________________
(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率_________(填“增大“減小”或“不變”),
② 據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數__________。
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【題目】通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是
A. 實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾
B. 實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+
C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)
D. 實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結果不影響
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【題目】有機物A是基本的有機化工原料，A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例生成B。B、C兩物質中的官能團分別具有乙酸、乙醇中官能團的性質。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：
請回答：
(1)A的結構簡式______________________________
(2)B + C → D的化學方程式____________________________________________________________
(3)下列說法不正確的是 ___________________
A．有機物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機物B與乙酸互為同系物
C．有機物B、C都能與金屬鈉反應，且等物質的量的B、C與足量鈉反應產生氫氣質量相等
D．可用NaOH溶液來除去有機物D中混有的雜質B
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【題目】某二元酸(H2A)在水溶液中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是____(用離子方程式表示)；NaHA溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。
（3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發生反應？若能反應請寫出離子方程式：______________。
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】以赤鐵礦為原料，利用高爐煉鐵的基本反應為：
i.Fe2O3（s）+3CO
2Fe（s）+3CO2（g）△H1
其中CO產生的反應是：
ii.C（焦炭，s）+O2（空氣，g）=CO2（g）△H2＜0
iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0
（1）以焦炭煉鐵的反應：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（請用含△H1、△H2或H3的式子表示）。
（2）反應i的平衡常數與溫度的關系如下表，請回答：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數K | 64.0 | 50.6 | 42.9 |
①當反應溫度為1150℃，高爐中n（CO）：n（CO2）=4:1時，v正_____v逆（填大于、小于、或等于）。
②己知高爐容積VL，反應溫度1000℃。若提供給i反應的CO共2.24×103L（已折算標準狀況），該反應經過tmin達平衡，則CO2在此段時間的反應速率為________（用V、t代數式表示）。
（3）T℃下，初始體積均為2L，初始壓強均為100kPa的甲（固定體積），乙（固定壓強）兩容器中各充入2molCO進行反應iii，達平衡時甲中氣體壓強變為原來的4/5倍。請回答：
①下列可以判斷甲中反應達平衡的是________________（填字母序號）。
a.2c（CO2）=c（CO）
b.v正（CO2）=2v逆（CO）
c.氣體密度不再改變
d.氣體平均分子量不再改變
②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量（CO%）與時間（t）的關系示意圖，其中代表乙容器的是___________（填字母編號），理由是______________________。
③乙容器中達平衡時的平衡常數Kp=___________________（Kp為用壓強表達的平衡常數）。
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