【題目】用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（ ）
A.電解稀硫酸，實質是電解水，溶液pH不變
B.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小
C.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變
D.電解硫酸銅溶液，要消耗OH﹣溶液，pH變小
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是 ( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃硫酸 | 銅 | 溴水 | 驗證濃硫酸具有強氧化性 | |
B | 濃鹽酸 | 濃硫酸 | 空氣 | 制取并收集HCl | |
C | 濃氨水 | 氧化鈣 | 空氣 | 制取并收集NH3 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 驗證酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C.室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D.室溫時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42﹣）=2：1
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【題目】X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：
元素 | X | Y | Z | V | W |
性質信息 | 單質為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒 | 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 | 其單質在空氣中約占4/5左右 | 單質為淡黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精 | 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一 |
回答下列問題：
(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－離子結構示意圖為______________。
(2)Z的單質特別穩定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_________。
(3)WV2常溫下呈液態，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】根據所學知識完成下面題目：
（1）下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：KHCO3 ， 溶液呈性；
K2SO4 ， 溶液呈性；
CuCl2 ， 溶液呈性．
（2）將100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發生反應的離子方程式：；若向反應后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞試液，則溶液的顏色變為；
（3）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH﹣）=mol/L．
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【題目】為了研究土壤的酸堿性，某學生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：
加氨水體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述記錄的數據，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？
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