【題目】已知8838Sr位于IIA族，下列有關Sr的說法不正確的是 ( )
A. 原子半徑：Sr > Ca B. 最高化合價為+2
C. 8838Sr的中子數為38 D. 氫氧化物為強堿
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【題目】（13分）錳、鋁、鐵、鈉的單質及其化合物在工業生產中有著廣泛應用。請回答下列問題：
（1）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示） 。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是 。
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN 溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發生復分解反應生成藍色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的電離方程式為K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。請分析：
①用化學方程式表示產生兩種金屬陽離子的原因 。
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態陽離子反應的結果，試寫出該反應的離子方程式 。
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化。
請完成下列問題：
①反應過程中共得到的氣體的體積為 (標準狀況)；
②最終是否有沉淀產生？ （填“是”或“否”），若有沉淀產生，其質量為 。 (若不存在，則不必回答第(2)問)
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【題目】常溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)為（ ）
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L
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【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產上，120150℃左右分解。在0℃時，溶解度為16g，100℃時，溶解度為18.4g。
首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：
（1）調節pH用_________試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內沒有得到產品，可能原因是______________________。
然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質量分數為50%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優質產品。反應式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
（2）反應過程可看作兩步進行，第一步______________（寫出化學方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應生成甲酸鋁。
（3）反應溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過高，主要原因是_________________。
（4）實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產品�？捎盟嵝訩mnO4標準溶液滴定法來測定產品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為__________________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________________________，X的物質的量濃度減少了_________________，Y的轉化率為__________。
(2)該反應的化學方程式為________________________________________。
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