Question

【題目】原電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。依據氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設計的原電池如圖所示。

（1）電極X的材料是__；電解質溶液Y是__。

（2）Ag電極上發生的反應為：__。

Answer 1

【答案】Cu Fe2(SO4)3或FeCl3 Fe3++e-=Fe2+

【解析】

(1)依據氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，負極金屬材料是Cu，電解質是含有鐵離子的鹽溶液；

(2)原電池的正極得電子，發生還原反應，負極失電子，發生氧化反應，結合電子守恒、電荷守恒寫出電極反應式。

(1)依據氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，負極金屬材料是Cu，所以電極X的材料是Cu，電解質Y是含有鐵離子的鹽溶液，可以是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液，故答案為：Cu；Fe2(SO4)3或FeCl3；

(2)原電池的正極是銀電極，鐵離子得電子，發生還原反應，即Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+。