【題目】下列成分組成的物質一定不是合金的是
A. Fe、C B. C、Si C. Cu、Zn D. Al、Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，
④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問題：
（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。
（3）實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）實驗④中離子方程式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 任何化學反應不一定都有反應熱
B. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數
C. 升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能
D. 對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是
A. X可用作木材防火劑
B. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
C. 步驟II的反應是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(膠體) + Na2SO4
D. 步驟 Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行
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【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵的銹蝕,某同學做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環境中
請回答:
（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。
（3）①中正極的電極反應式為_________________________________________________，②中負極的電極反應式為_________________________________________。
（4）據資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。
①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導線與銅條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接
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【題目】輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：
①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是__________________________。
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。
①在陰極放電的物質________________。
②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。
（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。
①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。
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【題目】一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應分別是：
鋅片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
下列說法中不正確的是（ ）
A．電子從石墨經外電路流向鋅片，電解質溶液為酸性溶液
B．鋅片是負極，石墨是正極
C．電池總反應為2Zn+O2═2ZnO
D．該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌，反應為：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3，下列關于該反應說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發生氧化反應
C. Fe 是氧化產物 D. 當生成 1 mol Fe 時，轉移 6 mol 電子
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