【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是
A. 圖甲表示有無催化劑的反應，加催化劑可以改變反應的焓變
B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－
C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞
D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率b＞c＞a
【答案】C
【解析】
A、反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應是放熱反應，催化劑能改變活化能；
B、PX的值越大，代表該離子的濃度越小；
C、醋酸為弱酸，等濃度時pH比鹽酸大，滴定終點呈堿性；
D、增大CO的物質的量，平衡正向移動，促進NO的轉化。
A、反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應是放熱反應，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故A錯誤；
B、AgI的溶度積最小，且pX=-lg[c（X－）]的值越大，代表該離子的濃度越小，可知c為Cl－的曲線，故B錯誤；
C、醋酸為弱酸，等濃度時pH比鹽酸大，滴定終點呈堿性，可用酚酞作指示劑，故C正確；
D、增大CO的物質的量，平衡正向移動，促進NO的轉化，則在其他條件不變的情況下結合圖中起始CO的物質的量，可知NO的轉化率c＞b＞a，故D錯誤；
故選C。
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于硝酸敘述正確的是：
A.硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解B.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
C.銅與稀硝酸反應生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用科學技術減少氮氧化物、SO2等物質的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建沒。
（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產品，工業(yè)流程如題20圖一l所示。
①反應釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法（如題20圖-2），其優(yōu)點是________________。
②反應釜Il中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為 ___________________________。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。
① 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。
（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為__________。
②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應的離子方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B. 由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 
2C(g)是吸熱反應
D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如下圖所示,下列說法不正確的是
A. X極為電池的負極 B. 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔?/span>
C. 電池工作時，Y極上發(fā)生還原反應 D. 電池的電解質溶液中I－和I3－的濃度不斷減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 非金屬性：X>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵
D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、MnO4-、SO42-B.Ba2+、Cl-、SO42-
C.Na+、CO32-、H+D.OH-、Na+、Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是
A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－
D. 無色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
【答案】C
【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈堿性，不相符，錯誤；B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可以是強酸或強堿溶液，若強酸，則含有硝酸，與鋁反應不產生氫氣，若強堿，則銨根離子不能大量共存，錯誤；C、常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈堿性引起的，正確；D、無色溶液中不可能含有Fe3+離子，錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結束】
17
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（ ）
A. Y的起始物質的量為0.5 mol
B. 該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C. 若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高
【答案】B
【解析】試題t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X(g)+Y(g)
3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1="10" s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=
=0.03 mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應物X的轉化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。
考點：考查了化學平衡圖像、化學平衡的影響因素的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
18
【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發(fā)進行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
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