【題目】催化加氫可生成3-甲基己烷的是（ ）
A.CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C(CH3)=CH
C.CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：
①上述3個裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是_________，說明該反應屬于__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
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【題目】關于抑制結核桿菌的藥物PASNa(對氨基水楊酸鈉)的合成，已知：
①
(苯胺、弱堿性、易氧化)
②
③R—Cl
R—OH
下面是PASNa的一種合成路線(部分反應的條件未注明)：
按要求回答問題：
（1）下列說法正確的是____________。
A．化合物A只能發生氧化反應，不能發生還原反應
B．反應A―→B為取代反應
C．反應Ⅱ和反應Ⅲ可以調換順序
D．對氨基水楊酸NH2COOHHO即能與酸反應，也能與堿反應
（2）寫出反應：B―→C7H6BrNO2的化學方程式：___________________。
（3）寫出物質C的結構簡式：________________。
（4）指出反應Ⅱ中所加試劑X：__________；反應Ⅲ的反應類型：____________。
（5）寫出比化合物A多二個碳原子的A的同系物，且符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：
①1HNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上只有一種化學環境的氫原子：______________。
②1HNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子：_____________________。
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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是( )
A. 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構
D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
請回答下列問題：
(1)操作1中發生的反應有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是__________________。
(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學式)。
(3)酸化步驟使含鉻物質發生了轉化，請寫出離子反應方程式：_________________。
(4)操作4中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________________________；
獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。
(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準溶液滴定，共消耗標準溶液36.00 mL。滴定時發生的反應的離子方程式為I2＋2S2O
===2I－＋S4O
，則所測產品中重鉻酸鉀的純度為______________。
(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是________(填字母)。
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 冬天用的暖貼是利用鐵的吸氧腐蝕原理放熱
B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加劑
C. 食鹽可用作食品調味劑和防腐劑
D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英
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【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態產物。
（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。
（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現的現象________________。
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發現不能恢復紅色，試解釋原因____________________。
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A．2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B．200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C．64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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