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下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是：（）

A．元素周期律的本質是隨著核電荷數的增加元素化合價呈周期性的變化

B．核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區

D．元素周期表中最外層電子數≤2的元素一定是金屬元素

元素周期律的本質是原子核外電子排布周期性變化的必然結果，所以A不正確，B正確。元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 、f五個區，C不正確。D不正確，例如He。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩定

D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知核電荷數均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數相同，而原子半徑依次增大，則下列物質中酸性最強的是

A．HXO₄

B．H₂YO₄

C．H₃ZO₄

D．H₄WO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是

Se。下列有關該同位素的說法正確的是（）

A．質子數為80

B．電子數為114

C．中子數為46

D．質量數為34

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現有A、B、C、D四種元素，它們的質子數依次增多。
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
（1）寫出C. D 的名稱：C      ；
（2）A在周期表中的位置
（3）寫出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                   。
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大小（用離子符號表示）：
離子半徑：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前18號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（　　）

A．X、Y一定不是同周期元素

B．X²⁺的氧化性一定大于Y⁺

C．由_mX^a^－與_nY^b+得，m－a=n+b

D．若氣態氫化物的穩定性H_mX大于H_nY，則m>n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。回答下列問題：
(1)A元素的名稱是_______；
（2）C^―的結構示意圖為；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的氣態氫化物的電子式為____，其分子的結構特點是具有_____結構，在一定條件下該氫化物可與單質C發生取代反應，若將等物質的量的該氫化物與單質C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質的量最大的是_______（用化學式填寫）；
（4）工業上冶煉單質A的化學方程式為_____________________________________；
（5）工業上常用單質B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式_______，若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應反應中轉移電子的個數為__________；
（6）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材
料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數是A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數和為13；
②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。
試根據以上敘述回答：
（1）B單質的電子式為                   ，畫出C元素的原子結構示意圖              ；
（2）下列環境問題與B與C形成的化合物有關的是         ；
A．溫室效應      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
（Ⅱ）現有下列短周期元素相關性質的數據：

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10^－¹⁰m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低負化合價	－2			－3	－1		－3

試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質與CO₂反應的化學方程式                  ，該單質可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發和利用的是       ；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是          （填結構式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩定結構的化合物是     。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本3.11地震導致福島核電站發生核泄漏，從該地自來水中檢出了放射性物質

I。

I發射的射線可殺傷一部分甲狀腺細胞，醫療上常采用其治療甲狀腺機能亢進。下列有
關

I的說法中正確的是

A．是同一種核素	B．互為同素異形體
C．互為同位素	D．核外電子數和性質均相同

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