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【題目】要鑒別己烯中是否混有少量甲苯,正確的實(shí)驗(yàn)方法是( )

A. 先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,然后再加入溴水

B. 先加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

C. 分別點(diǎn)燃這兩種液體,觀察現(xiàn)象

D. 加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

【答案】B

【解析】試題分析:A. 己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以不能鑒別,錯(cuò)誤;B.己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),除去己烯,若其中含有甲苯,再加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液就會(huì)褪色,否則溶液不褪色,因此可以鑒別,正確。C.由于都是液態(tài)物質(zhì),含C量大,所以都冒黑煙,故分別點(diǎn)燃這兩種液體,觀察現(xiàn)象,不能鑒別,錯(cuò)誤;D.若加入濃硫酸與濃硝酸后加熱,無論是否含有甲苯,都會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以不能鑒別,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合為

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

石灰水

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是重要的化工原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 , 該反應(yīng)的方程式為 . 反應(yīng)發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為

(2)按圖2裝置(A、B兩容器體積相等,溫度相等)進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是 , 原因是(用化學(xué)方程式表示),穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1.
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:

已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請(qǐng)回答:

(1)步驟中的化學(xué)方程式_________;步驟中生成Al(OH)3的離子方程式___________

(2)步驟,下列操作合理的是____________

A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒

B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重

C.若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗

D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E.為確保稱量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重

(3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________

②步驟,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時(shí),合適的洗滌劑是_____

③步驟,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol純凈物R完全燃燒消耗0.75 mol O2,只生成0.5 mol CO20.5 mol H2O0.1 mol HCl,則R可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu)) (  )

A. 6 B. 8 C. 10 D. 12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是(  )

A. 鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于腐蝕銅制印刷電路板

D. 明礬能生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(  )

A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙烷燃燒

C. 鋁粉與四氧化三鐵反應(yīng) D. 鐵與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

①反應(yīng)的H_______0(填大于”“小于”);

100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)_________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________

(2)在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng):2X(g) = Y(g);溫度T1、T2X的物質(zhì)的最濃度c(X)隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示。

T1____T2 (大于小于”)。

M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V____N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V(大于”,“小于等于”)。

(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)4.66×103Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì)_______(增大”、“不變減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有Na、SO42—、CO32—、HCO34種離子,若向其中加入少量過氧化鈉固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(  )

A. HCO3 B. Na C. CO32— D. SO42—

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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