Question

【題目】某研究小組驗證乙醇的還原性，裝置如下：

（1）乙醇被氧化的產物為______________，1mol乙醇失去___________mol電子。

（2）通入乙醇反應，試管A的現象是___________；反應結束后，如果對試管B進行加熱，將會出現的現象是_____________________。

（3）研究小組發現，反應后期有不溶于水的氣體出現，收集該氣體證明是H2，為了進一步研究設計了如下裝置（部分加熱儀器已省略）：

①C裝置盛有的物質是_____________，先加熱____________（填裝置代號），趕走裝置內的空氣。

② E收集液體產物，甲認為是乙酸，乙認為還是乙醛，請你判斷誰的推測更合理，并說明理由：________________________。

Answer 1

【答案】 乙醛 2 紅色固體變黑 磚紅色沉淀 乙醇 C 乙正確，依據氧元素守恒和得失電子，若生成乙酸則氣體除了有氫氣還有乙烯，這與實驗現象不符，所以乙正確。

【解析】(1)乙醇在催化劑作用下被氧化的產物為乙醛，屬脫氫氧化，每摩乙醇被脫去2mol氫原子，則1mol乙醇失去2mol電子；

(2)通入乙醇反應，試管A中氧化鐵被還原為鐵，可觀察到的現象是紅色固體變黑；乙醛和新制的氫氧化銅混合加熱，生成磚紅色Cu2O沉淀；

(3)①C裝置盛有的物質是乙醇，先加熱C裝置，利用乙醇蒸氣趕走裝置內的空氣；

② E收集液體產物，依據氧元素守恒和得失電子，若生成乙酸則氣體除了有氫氣還有乙烯，這與實驗現象不符，所以產物應該是乙醛，即乙正確。