Question

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 ( )

A．圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆

D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數等于0.5

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖像可知：升高溫度，平衡時C的體積分數增大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，則正反應方向為吸熱反應。所以△H＞0，根據圖Ⅰ所示可知該反應的方程式為2A+BC，只有當兩種反應物按照方程式的計量數的關系加入時生成物C達到平衡時含量才會最高，則a=2，A錯誤；B．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝{(0.4－0.2) mol÷2 L}÷5 min＝0.02 mol/(L·min)，B正確；C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，由于平衡混合物中各組分的濃度沒變，所以平衡不移動，v(正)=v(逆)，C錯誤；D．由圖Ⅰ可知在200℃時，若加入0.8mol A和0.4mol B，達到平衡時A的含量為0.5。若向容器中充入2 mol A 和1 mol B，即增大了反應物的濃度，同時容器內氣體的壓強增大。根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向正反應方向移動。所以達到平衡時，A 的體積分數小于0.5，D錯誤；答案選B。