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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示.

1)物質XCH3CH=CHCH3可表示為

X可以與溴水反應,該反應的化學方程式是_________________________

X可以發生加聚反應,其產物分子的結構簡式是______________________

2)一種有機物Y的鍵線式如圖所示

①Y的分子式為___________

②有機物ZY的同分異構體,且屬于芳香族化合物,則Z的結構簡式是______________________

【答案】 CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3 C8H8

【解析】1)由X的結構簡式可知,分子中有碳碳雙鍵,可以和溴水發生加成反應,化學方程式為:CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3碳碳雙鍵還可以發生加聚反應生成高分子,由X的結構可推出加聚后產物分子的結構簡式為:

2①由Y的鍵線式可知,分子中有8C8H,所以Y的分子式為C8H8②有機物ZY的同分異構體,且屬于芳香族化合物,則Z分子中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵,故結構簡式為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W是由AB兩種元素組成的AB2型化合物。

1)若W和焦炭在高溫下發生反應,所制得的半導體材料應用廣泛。則W_________(填化學式)

2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。

W溶液中所含金屬陽離子為______________

②上述實驗中,W與足量氯水反應的離子方程式為____________________________________

3)若WAB2型的離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數比為11

W的化學式為_________________陰離子的電子式為__________________

1 mol W與足量水充分反應,轉移電子的物質的量為________________mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是(
A.1molH2O所含有的原子數為NA
B.32gO2含有的氧原子數為2NA
C.常溫常壓下,11.2 LCl2 所含的分子數為0.5NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:反應①Fes+CO2gFeOs+COg);△H=Q1,平衡常數為K1,反應②Fes+H2OgFeOs+H2g);△H=Q2,平衡常數為K2

在不同溫度下,K1K2的值如下:

TK

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67

1)從上表可推斷,反應Q1_____0(填).

2)現有反應③H2g+CO2gCOg+H2Og);△H=Q3平衡常數為K3根據反應①與②推導出K1K2K3的關系式K3=_____Q1Q2Q3的關系式Q3=_____,可推斷反應③是_____(填)熱反應.

3)要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____

A.縮小容器體積 B.擴大容器的體積 C.降低溫度

D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的量

4)如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:

圖甲中t2時刻改變的條件可能是_____,圖乙中t2時刻改變的條件可能是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問題:

1CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液應稱取膽礬的質量為____ ___g

某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___

A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度

2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____

3)在上述制取過程中,經過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產品。其中70℃真空干燥的目的是 _。(回答兩點)

4)據世界衛生組織統計,最常用的避孕環含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___

A. 氧化產物是HO2

B. HO2在堿中能穩定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發生轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)與溴水發生1: 1加成(物質的量之比)時,加成產物有如下2種:CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCHBr-CH=CH2 (稱為1,2-加成);CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br (稱為1,4-加成)。

現有C4H4有多種同分異構體,它們分別具有以下特征,試寫出相應同分異構體的結構簡式:

(1)A為鏈狀結構,可由兩分子乙炔加成得到,A的結構簡式為________________

(2)B為平面結構,與Br2發生1:1(物質的量之比),加成方式有2種,但加成產物只有1種,B的結構簡式為___________________________________________

(3)C為正四面體結構,每個碳原子與另外3個碳通過單鍵相連,C的的結構簡式為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于溶液的酸堿性說法正確的是(

A.cH+)很小的溶液一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.cOH=cH+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )

A. 100 mL 0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中,粒子總數是0.03NA

B. 1 mol Al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為NA

C. 常溫常壓下,32 g O中所含電子的數目為17NA

D. 標準狀況下,分子數為NAN2C2H4混合氣體的質量無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱是
(2)試劑a是 , 試劑b是 , 固體B是 . (填化學式)
(3)加入試劑a所發生的化學反應方程式為:
加入試劑b所發生的化學反應方程式為:
(4)該方案能否達到實驗目的:若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質量.

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同步練習冊答案
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