【題目】下列表述中正確的是
A. 任何能使熵值增大的過程都能自發進行
B. △H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發進行
C. 已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a．CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1
b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1
則反應CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝_________________________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1 mol、3 mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是________(填序號)。
A N2和H2的轉化率相等 B 反應體系密度保持不變
C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)＝2
②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不確定”，下同)p2；反應的平衡常數：B點________D點。
③C點H2的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氨氣的平均速率：v(A)________v(B)。
(3)N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式________________________________。
②已知25 ℃時，N2H4的水溶液呈弱堿性：N2H4＋H2O
N2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2O
N2H62+＋OH－ K2＝1×10－b25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)：
請回答下列問題：
(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填標號)。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。
(3)步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是___________________。
在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．⑴指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網)
①____________________；
②____________________。
⑵圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：
⑴指出提取碘的過程中有關實驗操作①和②的名稱：__________；________。
⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現象是上圖中的_____(注：試管中深色區為有色溶液)，上層無色溶液的溶質是_____下層顏色是_____。
⑶從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過的操作是_______。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：
欲證明濾液中存在SO42-、OH－，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發現溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現白色沉淀，則可證明SO42-、OH－，均存在。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電化學原理可同時將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A. a為負極，發生氧化反應
B. 裝置工作時，電子從c極流入b極
C. 若b極消耗16gO2，則Y中左側溶液質量減輕16g
D. d電極反應式為CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早發現并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產生藍色沉淀：繼續滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變為深藍色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列問題：
(1)基態Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。
(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是________。
(4)NH3中N原子的雜化方式是_________，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_________________個。
(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為_________。
(6)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，該氧化物的化學式是________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為_________g·cm－3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時X的體積分數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據以上信息回答下列問題：
（1）BD2的電子式為_______________________。
（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。
（3）將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈堿性）中各微粒（水分子除外）濃度由大到小的順序為_________________________________________。
（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式__________________________________。
（5）常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。
（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2(g）
2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)<2p總(狀態Ⅰ)
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
