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如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n+1) 的元素可能位于

A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB 族

D．ⅠB族

考查元素周期表的結構。由于從第四周期開始出現副族，即和第ⅡA相鄰的是第ⅢB，所以答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L^—1，C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、
丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發生化學反應。請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：     。
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式     ；
寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式       。
（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：     。
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式     。該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體。寫出相關反應的化學方程式      ，析出該復鹽晶體的原理是     　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應位置的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：
（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式                 。
（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞     ；（用元素符號表示，下同）元素⑥、⑧電負性大小順序是：     ＞
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：       ，分子的空間構型
（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫
氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
（5）下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為           。

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋配離子。
已知NF₃與NH₃的結構類似，但NF₃不易與Cu²^＋形成配離子，其主要原因是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論錯誤的是（）

A．氫化物的穩定性HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

B．微粒半徑K^＋>Al³^＋>S²^－>Cl^－

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH >H₂CO₃>HClO

D．金屬性：K > Ca > Mg > Be

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是（）
①Be的最高價氧化物的水化物可能具有兩性
②H₂Se是無色，有毒，比H₂S穩定的氣體
③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體
⑥B和Si的最高價氧化物的水化物均為H₂XO₃形式，且酸性很弱

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數依次增大的短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
R	R在周期表中的周期數、族序數與其原子序數均相等
X	X原子形成的化合物種類最多
Y	Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z	Z原子的最外層電子數為K層電子數的3倍
Q	Q存在質量數為23，中子數為12的核素
W	W在所處周期中原子半徑最小

（1）Y的元素名稱             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金屬性X比W         （填“強”或“弱”）； X和W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是             （寫化學式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個數比為1:1，且分子中只有一種環境的R原子，常溫下呈液態，該物質的結構簡式是               。R、X、Z可以形成X₂R₆Z₂化合物，1mol該物質與足量的金屬鈉反應生成1mol氫氣，則該物質的結構簡式是              ，請寫出該物質的一種主要用途                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關項目的比較中，錯誤的是（）

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄	B．氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺
C．穩定性：HBr<HCl	D．原子半徑 Na＞Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子_aA^（ⁿ⁺¹^）⁺、_bBⁿ⁺、_cC^（ⁿ⁺¹^）^-、_dD^n-均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子序數：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn^-
C．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn^-
D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實能作為這個規則證據的是
A、元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能
B、²⁶Fe²^＋容易失電子轉變成²⁶Fe³^＋，表現出較強的還原性
C、基態銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
D、某種激發態碳（C）原子排布式為1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

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