【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3 mol·L－1，SO42-濃度為0.4 mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為
A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/（molL﹣1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/（molL﹣1） | 0.08 | a | b |
平衡濃度/（molL﹣1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是（ ）
A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1
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【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。
（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________。
（3）操作①包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。
（5）Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):
步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________；
步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。
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【題目】表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式 | CH3COOH | HA | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10﹣5 | Ka=4.9×10﹣10 | Ka=4.6×10﹣4 | Ka1 =4.1×10﹣7 |
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
（2）25℃時(shí)，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此時(shí)溶液pH=
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 ， 某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀釋時(shí)溶液中的c（H+）將（填“增大”或“減小”）
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【題目】磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，電極b是負(fù)極
B. 放電時(shí)，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4g
C. 充電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6
D. 若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會造成電池短路
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【題目】關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（ ）
A.溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1 mol
B.加水稀釋時(shí)水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中所有離子濃度均減小
C.升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 
2﹣）=2：1
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【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且現(xiàn)有狀態(tài)能導(dǎo)電的是（ ）
A.銅絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖
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