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在3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

解析試題分析：在3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO反應中氮元素的化合價從＋4價部分降低到＋2價，被還原，做氧化劑。部分升高到＋5價，被氧化做還原劑，因此NO是還原產物，硝酸是氧化產物，所以根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1∶2，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算

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有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的電離），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為（　　）

A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1

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下列轉化,需要加入氧化劑才能完成的是

A．H⁺→H₂

B．MnO₄^-→Mn²⁺

C．CO₂→CO₃^2-

D．S^2-→SO₄^2-

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實驗室可通過以下反應來制取碘：2NO＋O₂＝2NO₂；2H^＋＋2I^－＋NO₂＝NO＋I₂＋H₂O
在這一過程中，每制取l mol I₂時，所消耗氧化劑的質量是( )

A．28g

B．16g

C．329

D．46g

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下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）

A．CO＋H₂OCO₂＋H₂	B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
C．2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑	D．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

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利用下列化學反應可以查出駕駛員是否酒后駕車：
2CrO₃(紅色)+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃(綠色)+3CH₃CHO+6H₂O
上述反應中的氧化劑是

A．H₂SO₄

B．C₂H₅OH

C．Cr₂(SO₄)₃

D．CrO₃

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對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：
2CN^- +8OH^-+5Cl₂= 2CO₂ +N₂ +10Cl^- +4H₂O 下列判斷正確的是

A．當有0.2 mol CO₂生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol

B．該反應中，每有2molCN^-反應，轉移電子為10mol

C．上述反應中的還原劑是OH^-

D．還原性：Cl^-> CN^-

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取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比是
（）

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1

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含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(3x+1)mol	B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol
C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為1.5nxmol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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