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【題目】下列說法正確的是（）

A.酸雨是指pH小于7的降水

B.水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品

C.城市空氣質量報告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物

D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金

【答案】D

【解析】

A. 酸雨是指pH小于5.6的降水，故A錯誤；

B. 水晶飾物是二氧化硅，珍珠是貝類的產物，由珍珠貝類和珠母貝類等軟體動物體內產生含碳酸鈣的礦物(文石)形成的珠粒，故B錯誤；

C. CO2不是城市空氣質量報告中的污染物，故C錯誤；

D. 鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金，故D正確。

綜上所述，答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是

A. 煤的干餾可得煤油，乙烯和苯能通過石油分餾得到

B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C. 構成蛋白質的基本單元是氨基酸，構成核酸的基本單元是核甘酸

D. 分子式為C3H8O的有機物，發生消去反應能生成2種烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示． ①固體電解質中O2﹣向極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V2O5電極的電極反應式：．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環保型消毒液發生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負極區電解質為：（用化學式表示）
②家用環保型消毒液發生器發生反應的離子方程為．
③閉合開關K，當有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發現電流表指針都發生偏轉． ①甲組電流表指針都不發生偏轉的原因是．
②乙組添加的是（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為． ②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為．
（2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ．
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，當溶液PH=時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數表達式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發生碰撞時才可能發生化學反應，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最有可能的原因是．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8 ，常溫下為液態）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態水，放出39.43kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為：．
（4）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變為△H1 ．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H1=kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學規律叫做定律．