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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A．14

B．15

C．16

D．17

考查原子核外電子的排布規(guī)律。由于K、L層分別容納的電子是2和8，所以質(zhì)子數(shù)等于17，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)	L	M	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-2

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
D．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）      上表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)你用實(shí)線標(biāo)出表的上邊界，并把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）。
② 電負(fù)性最大。
③ 第一電離能對(duì)大。
（2）F元素的原子核外有25個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)元素是        （名稱），F(xiàn)²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是_____ ，與F之具有相同最高正價(jià)的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為     。（填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）
（3）列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽        。
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)______________________________、_____________________________
（5）元素M基態(tài)原子中次外層有5個(gè)未成對(duì)電子而最外層只有一個(gè)電子； MCl₃能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。MCl₃形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)____   ___（用具體元素符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子中s電子和p電子數(shù)相等，D是同周期元素中原子半徑最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物。請(qǐng)回答：
(1)元素A的基態(tài)原子核外電子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示)。
(3)五種元素中電負(fù)性最大的是__________，最小的是__________(用元素符號(hào)表示) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，核外有10個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)（包含質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)）是              。
（2）某分子中有5個(gè)原子核，共有10個(gè)電子，這種分子的電子式是                 。
（3）下列變化中，破壞的作用力分別是什么？
食鹽加熱熔化：                             ；碘升華：                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO₂^－、BC₂⁵^－和BN₂ⁿ^－，則BN₂ⁿ^－中的n值為

A．1　

B．2　

C．3　　

D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表中的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是            ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是                。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是            ，酸性最強(qiáng)的是              ，呈兩性的是              。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是                         。
(5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過(guò)程是：                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)
B．因?yàn)閬喠蛩岜忍妓岬乃嵝詮?qiáng)，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（）

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)	B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)	D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

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