Question

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質          

（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B       D         

（3）裝置C的作用是                       

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                   。（用離子方程式進行說明）

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                       

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-  Mn²⁺+Cl₂↑+ 2H₂O    酸性、還原性

（2）溶液恢復紅色     溶液不恢復紅色（或溶液仍無色）

（3）吸收SO₂和Cl₂，防止污染空氣

（4）①SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

②控制兩種氣體通入的量，使其物質的量不相等（或使其比例不等于1:1）

【解析】

試題分析：（1）實驗室制氯氣的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-  Mn²⁺+Cl₂↑+ 2H₂O，濃鹽酸在該反應中體現出了還原性和酸性。

（2）SO₂漂白屬于暫時性漂白，氯水漂白屬于永久性漂白，所以B中品紅恢復紅色，D中品紅仍未無色。

（3）裝置C的作用是吸收過于的SO₂和Cl₂，防止污染空氣。

（4）①SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，所以甲中品紅不褪色是因為SO₂與Cl₂恰好完全反應。②SO₂和氯水都能使品紅褪色，所以乙同學能看到品紅溶液變淺是因為SO₂和Cl₂中有一種有剩余。

考點：SO₂和氯水的性質

點評：本題綜合性強，但是考點比較基礎，主要考查物質的漂白性。