【題目】寫出下列反應的化學方程式．
(1)鐵與水蒸氣在高溫下：_____
(2)苛性鈉腐蝕玻璃：_____
(3)制取漂白粉：_____
(4)稀硝酸與銅片：_____
(5)氨的催化氧化：_____
(6)銅片在濃硫酸中加熱：_____．
【答案】3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 2Cl2+2Ca (OH)2＝CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑4H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O Cu+2H2SO4 (濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；(2)苛性鈉為氫氧化鈉，能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉和水；(3)漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應生成的；(4)稀硝酸與銅片反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；(5)氨的催化氧化生成一氧化氮和水；(6)銅片在濃硫酸中加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水；據此書寫反應的化學方程式。
(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
(2)苛性鈉為氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉和水而腐蝕玻璃，方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
(3)氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Cl2+2Ca (OH)2＝CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca (OH)2＝CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O；
(4)稀硝酸與銅片反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO3 (稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3 (稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑4H2O；
(5)氨的催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
(6)銅片在濃硫酸中加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式：Cu+2H2SO4 (濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二，而云南鉬的產量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________
（2）已知：
①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1
②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2
③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示），在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，則轉移電子_________mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理為以下所示化學方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H
實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是_____選填編號）
A.V正（H2）=V逆（H2O）
B.再加入MoS2，則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為_____（計算結果保留0.1%）。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=_____(MPa)2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小�；卮鹣铝袉栴}：
(1)元素A、B、C中，電負性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。
(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。
(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為____________，BC3－離子的立體構型為________________。
(4)基態E原子的電子排布式為________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數目之比為________；
(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數為a pm，則晶體的密度為_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_____________。
(3)假設其他操作均正確，按照圖裝置將導致測定結果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)。則AlN的質量分數是___________________(需化簡)。
（方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：
(6)寫出步驟反應的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計算純度的表達式)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發生的主要反應的離子方程式為___
②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數式表示)。
(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年2月18日，FDA批準ChelseaTherapeutics公司的Northera膠囊（屈昔多巴）用于治療神經源性體位性低血壓。下列有關該藥物的說法不正確的是（ ）
A.微溶于水，能溶于稀鹽酸，也能溶于氫氧化納溶液
B.既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.有手性碳原子
D.1H-NMR譜顯示9種不同化學環境的氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲基苯乙烯（
）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（ �。�
A. 分子式為
B. 能發生加聚反應和氧化反應
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種
不考慮立體異構
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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