Question

為了證明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)]的成分中含有NH、Fe^2＋、SO和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是(　　)

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe^2＋

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH

Answer 1

解析：將晶體加熱，試管口有液體，可證明晶體中有結晶水，A項正確；Fe^2＋遇KSCN溶液不變色，加入氯水后可被氧化為Fe^3＋，溶液變血紅色，可證明有Fe^2＋的存在，B項正確；溶液中加入鹽酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明含有SO，C項正確；在溶液中加入稀NaOH溶液，不能產生NH₃，故不能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，D項錯誤。

答案：D