【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數必定為NA
B. 1 mol NO2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA
C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.15NA
D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2NA
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【題目】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是
A. 都呈透明的紅褐色
B. 分散質顆粒直徑相同
C. 都較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
D. 當有光線透過時，都能產生丁達爾效應
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【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）
A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I-
C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3－
D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B. 任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所占有的體積一定相等
C. 1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D. 相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
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【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=5，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的__________
A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=5是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為___________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為___________，通過計算確定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）
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【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A．a點發(fā)生反應的離子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL
C．從a→b 、b→c點過程中發(fā)生反應的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的質量：a點>c點
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B. 淀粉、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物
C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機非金屬材料
D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于徑類
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【題目】已知甲和乙的某些性質如下表所示：
物質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g·mL－1） | 溶解性 |
甲 | －98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | －48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（ ）
A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取
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