【題目】下列反應中，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是( )
A.C與O2B.Na 與H2OC.Ca(OH)2與CO2D.Na與O2
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請計算：
（1）反應前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，
（2）到達平衡時，X的轉化率為_______________________。
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【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④
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【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為__________；
（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為__________；
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，Y與X-具有相同的原子種類及數目，且不帶電，Y的電子式為__________；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，該反應的化學方程式為__________；
（5）我國首創的海洋電池以E的單質為負極，鉑網為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質溶液。電池的正極反應式為__________，電池總反應的化學方程式為__________。
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【題目】金屬（M）－空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池在堿性環境下的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O＝4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量電極材料理論上釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al－空氣電池的理論比能量最高
C. M－空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n
D. 消耗氧氣22.4 L(標準狀況)，有4 molOH-從右往左通過陰離子交換膜
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【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發生反應：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH＜0。實驗測得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
容器 | 物質的起始濃度（mol·L－1） | 物質的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ（恒容） | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ（恒壓） | 0 | 0 | 0.6 | |
A. 反應過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強的比為1:3
B. 兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)
C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應達到平衡時（平衡常數為K），有K＝
成立
D. 達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時ν正＞ν逆
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【題目】某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g) 
cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍，下列敘述正確是
A. 平衡正移 B. Z的體積分數變小
C. (a+b)>(c+d) D. X的轉化率變大
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【題目】化學反應處于平衡狀態時，下列說法正確的是
A. 各組分濃度不再隨時間而變化 B. 反應物濃度等于生成物濃度
C. 反應物質量等于生成物質量 D. 反應不再進行
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【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應用前景廣泛的新材料，實驗室中可用甲醇、CO、CO2等進行合成。回答下列問題：
（1）二氧化碳的電子式為 _________________
（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知：①CO的標準燃燒熱為：283.0kJmol1，
②1mol H2O（l）完全蒸發變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1
則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。
該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發反應的原因是_______________。
（3）由上述反應可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業化生產．
①寫出該反應平衡常數表達式：______________ ；
②在恒容密閉容器中發生上述反應，能說明已達到平衡狀態的是____（選填編號）．
A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）
B．CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變D．容器內壓強不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量）。
在該溫度下，最佳反應時間是_________h；4～10h內DMC的平均反應速率是_______ ．
（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構成燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式____________________________
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