Question

（8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純。

表：幾種物質形成沉淀時的pH

物質	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀時的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀時的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

   （1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為             ；金、銀以單質的形式沉積在電解槽                （填“陽極”或“陰極”）的槽底。

   （2）在精煉銅的過程中，Cu²⁺濃度逐漸降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學設計了如下除雜流程：

①試劑a最好選用           （填寫序號），加入試劑a的目的是          。

        a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水

②操作①是             ，根據上表數據分析，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是            （填化學式）。

II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L^-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

   （1）你認為往廢水中投入            （填字母序號）沉淀的效果最好

         a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂

   （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=           

 

Answer 1

【答案】

（8分）I、（1）Cu²⁺+2e=Cu；  陽極（2） d   ，  將Fe²⁺氧化為Fe³⁺  。

② 過濾，  Fe²⁺。

II、   （1） b  （2）c(Pb²⁺)= 1.2×10^-13mol·L^-1

【解析】