【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其正反應速率的變化是__________ (填增大、不變、減小，以下相同)。②將容器的體積縮小一半，其正反應速率__________，其逆反應速率__________。③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率__________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。
⑴ 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填代號）。
（2）一定條件下氮氧化物和碳氧化物可以反應，已知2.24L(折算為標準狀況)N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量。生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的
倍。請寫出該反應的熱化學方程式_____________。
（3）電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環境效益和經濟效益（圖中電極均為石墨）。
① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見上方右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為________________________________。
② 電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示。石墨III為_______極 ，石墨IV的電極反應式為___________。為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質X的化學式為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：
2NO2(g)（紅棕色）
N2O4(g)（無色），如圖所示。
（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應更快。
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為_______。
（5）達到反應限度時反應物的轉化率為_____；此時混合氣體的平均相對分子質量為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是2X＝3Y+Z
B. 已知１molＸ完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1
C. 在此ｔ1min時間內，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)
D. 在相同狀態下，反應前的壓強是反應后的0.75倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是
A.位置關系：X在Y右側B.第一電離能：X一定大于Y
C.簡單氣態氫化物穩定性：X大于YD.最高價含氧酸的酸性：X強于Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列應用涉及氧化還原反應的是（ ）
A. 純堿用于制造玻璃
B. 工業上利用合成氨實現人工固氮
C. 打磨磁石制指南針
D. 醫療上用小蘇打治療胃酸過多
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ）
A. 能發生加成反應，不能發生取代反應
B. 一定條件下，能夠發生水解反應
C. 標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2
D. 與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H16O4
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
