Question

如下圖所示，甲、乙、丙、丁四種單質兩兩反應生成X、Y、Z、W四種化合物，已知：

①甲、乙、丙、丁均為短周期元素形成的單質，常溫下甲、乙、丙為氣體，丁為中學化學中常見的金屬單質。

②甲中所含元素的核電荷數是乙、丙所含元素的核電荷數之和。

③丁中所含元素原子的最外層電子數是乙中所含元素原子的最外層電子數的2倍。

④常溫下，X是無色液體，Z是刺激性氣體，X與W的反應能生成Z及另一種白色沉淀。

試回答：

（1）Y的化學式是______________，丙的電子式為______________。

（2）X與W反應的化學方程式是_______________________________________________。

（3）常溫下某Z的水溶液的pH等于11，則該溶液中由水電離產生的OH^-的物質的量濃度為______________。

（4）已知5.6 L（標準狀況）氣體乙在甲中完全燃燒并恢復到常溫，放出的熱量為71.45 kJ，則能正確表示乙燃燒的熱化學方程式為___________________________________________。

Answer 1

(1)MgO  ∶N┇┇N∶

(2)Mg₃N₂+6H₂O====3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

(3)1×10^-11 mol/L

(4)2H(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol

解析：常溫下呈氣態的單質可能是H₂、O₂、N₂、Cl₂。X是無色液體化合物應為H₂O，則應有氣體H₂、O₂，又甲、乙、丙能兩兩反應，另一種氣體應是N₂，那么Z為NH₃。由②知甲為O₂，氫原子最外層電子數為1，結合③知乙為H₂，丁為Mg。由④知W為Mg₃N₂，其與H₂O反應生成NH₃和白色沉淀Mg(OH)₂。