Question

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。

①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為 （用含“、x”的表達(dá)式表示）。

②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH= 。

 

Answer 1

（1）A （2）①50 ②0.168； 2

【解析】

試題分析：分析蓄電池的反應(yīng)可知發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2,（2）Mx++xe-=M，當(dāng)增加agM時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為50ax；電解混合溶液時(shí)陽(yáng)極2Cl- -2e-=Cl2↑0.01molCl-失去0.01mole-，而電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-，所以溶液中的OH-放電，4OH- -4e-=2H2O+O2↑且失去0.01mole-，生成0.0025mol氧氣，所以陽(yáng)極生成氣體的總量為0.0075mol，體積為0.168L.同時(shí)溶液中消耗0.01molOH-,H+的物質(zhì)的量為0.01mol，1L溶液中的c（H+）=0.01mol/L.pH=2.

考點(diǎn)：原電池原理、原電池工作中的計(jì)算。