Question

【題目】硫化物按其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性強酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸發生氧化還原反應，而HgS只能溶于王水。

（1）推測硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發生反應？若能，寫出反應的離子方程式；若不能，寫出原因 。

（2）在氫硫酸溶液中改變下列條件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。

A．加入少量的漂白粉 B．通入氨氣

C．加入少量過氧化鈉粉末 D．加入少量硝酸銀溶液

（3）已知在常溫下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在如下關系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol·L－1，應調節溶液的pH為____________(已知lg2=0.3)。

（4）將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中，有氫氣產生，原因為 。

(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—Hg2+)

Answer 1

【答案】（1）Cu2++H2S=CuS↓+2H+ （2）B （3）2.4

（4）HgS的Ksp很小，發生反應Hg2++H2S=HgS↓+2H+，使Hg-2e—Hg2+正向移動,2H++2e—=H2↑(其他合理答案均可)

【解析】

試題分析：（1）硫化氫通入硫酸銅溶液中會發生復分解反應，反應方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；

（2）H2S溶液中存在H2SHS-+H+，HS-S2-+H+；A．加入少量的漂白粉，雖屬于堿性物質，但漂白粉有強氧化性能氧化H2S，則c(OH-)增大，c(S2-)減小，故A錯誤；B．通入氨氣，則平衡右移，c(OH-)、c(S2-)都增大，故B正確；C．加入少量過氧化鈉粉末，能將硫離子氧化，硫離子濃度減小，故C錯誤；D．加入少量硝酸銀溶液，會消耗硫離子，硫離子濃度減小，故D錯誤；故選B。

（3）溶液中c(S2-)==6.25×10-18mol/L，c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22，則c(H+)=mol/L=4×10-3mol/L，pH=3-2lg2=2.4；

（4）已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e— Hg2+，HgS的Ksp很小，發生反應Hg2++H2S=HgS↓+2H+，使Hg-2e— Hg2+正向移動, 2H++2e—=H2↑，故有氫氣產生。