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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)₂]⁺，其電離出的CN^—有毒，CN^-與H⁺結(jié)合生成HCN時，其毒性更強�；卮鹣铝袉栴}：
1）HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在著兩步電離，其一級電離方程式為___________________________
3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^—氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：____________________________________
4)在酸性條件下，ClO^—也能氧化CN^--,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是_______________________________網(wǎng)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是              ，
屬于電解質(zhì)的是                            ，
屬于非電解質(zhì)的是                         。
①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求寫出下列方程式：
①硫酸鋁電離的電離方程式：
②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現(xiàn)有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。則:
(1)①中由水電離出的c(OH^-)        ②中由水電離出的c(H⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在            種粒子,且c(HX)   c(X^-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X^-)       0.1 mol/L(忽略體積變化)。
(3)上述混合液顯        性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入少量硫酸氫鈉后，溶液的( )

A．pH增大

B．C(OH^-)不變

C．酸性增強

D．C(H⁺)與C(OH^-)的乘積增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO₃溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，則以上過程中       沉淀生成（填“有” 或“無”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H^＋)之比為1∶10
②0.2mol·L^－1與0.1mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1
③純水在80℃和20℃時，pH相等
④FeCl₃溶液中c(Fe³^＋)與c(Cl^－)之比為1∶3
⑤同溫時，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L^－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的數(shù)目，前者多