【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
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【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污
B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
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【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發生反應：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如圖所示。
容器 | 起始時 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列說法不正確的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反應某時刻處于R點，則R點的反應速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃時，該反應平衡常數的值為320
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【題目】右圖為原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該裝置能夠將_________能轉化成電能。
（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發生_______反應。
（3）電子是由_______極通過導線流向________極。
（4）銅電極的電極的反應式為____________________
（5）總反應的化學方程式為_______________________
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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）
A. a外通入氧氣，b處通氫氣
B. 通入H2的電極發生反應：H2-2e-＝2H+
C. 通入O2的電極發生反應：O2+4e-+2H2O＝4OH-
D. 該裝置將化學能最終轉化為電能
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【題目】燃料電池在工作時，不斷從外界輸入還原劑、氧化劑，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是（ ）
A. 固體氧化物燃料電池
B. 堿性燃料電池
C. 質子交換膜燃料電池
D. 熔融鹽燃料電池
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【題目】在實驗室里，用加熱銨鹽和堿的混合物來制取氨氣并驗證氨氣的某些性質。
I.圖甲是實驗室制取純凈、干燥氨氣的裝置圖
（1）按圖甲組裝整套裝置后首先要進行的操作是_________________________________
（2）寫出制備氨氣的化學方程式_______________________________________________
（3）物質X是______________，作用是_________________________________________
（4）圖甲用于收集NH3的儀器名稱是______________________，收集NH3的方法是____
II.將收集到的氨氣按圖乙做“噴泉實驗”，該實驗證明了氨氣_________（“易”或“難”）溶于水，噴泉呈________色，說明氨水具有________性。
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【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。
(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________；
(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________；
(3)Z與水的反應________________________________________________。
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