Question

（2008?天津）（1）配平氧化還原反應方程式：

5

C₂O

2- 4

+

2

MnO

- 4

+

16

H⁺═

10

CO₂↑+

2

Mn²⁺+

8

H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色．該溶液被中和的H⁺的物質的量為

0.005

mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色，由

無色

變為

紫紅色

．該溶液中還原劑的物質的量

0.004

mol．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數為

21%

，KHC₂O₄的質量分數為

64%

．

Answer 1

分析：（1）化合價有變化的是碳元素和錳元素，根據化合價變化配平；
（2）①n（H⁺）=n（OH^-），求算出氫離子濃度；
②原溶液無色，KMnO₄為紫紅色，當溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反應完全時，溶液呈紫紅色；再根據電子守恒求算氫離子物質的量；
③根據反應①②列式計算．

解答：解：（1）化合價C：+3→+4，改變量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改變量（7-2）×1=5，根據化合價升降總數相等，所以在C2O42-前配5，MnO4-前配2，根據C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2+前配10和2，根據電荷守恒，在H+前配16，最后根據離子方程式兩邊的H個數相等在水前面配8，經檢驗離子方程式兩邊的氧原子相等．
故答案為：5；2；16；10；2；8；
（2）①由H⁺+OH^-═H₂O知，n（H⁺）=n（OH^-）=0.25mol?L-1×0.02L=0.005mol，
故答案為：0.005；
②原溶液無色，而KMnO₄為紫紅色，所以當溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反應完全時，溶液呈紫紅色，
由電子守恒得：n（還）×2=0.1mol?L^-1×0.016L×5，n（還）=0.004mol，
故答案為：無色；紫紅色；0.004；
③由于實驗時所取溶液均為配置時的

1

10

，所以①、②中計算的數據均為配置溶液中溶質的

1

10

，由①得：2n（H₂C₂O₄?2H₂O）+n（KHC₂O₄）=0.05mol，由②得：n（H₂C₂O4?2H₂O）+n（KHC₂O₄）=0.04mol，
由上述兩個方程式得：n（H₂C₂O₄?2H₂O）=0.01mol，n（KHC₂O₄）=0.03mol；
H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數為：

0.01×126

6

×100%=21%；
KHC₂O₄的質量分數為：

0.03×128

6

×100%=64%；
故答案為：21%；64%．

點評：本題考查了氧化還原反應的配平及中和滴定的物質的量濃度的計算，可以根據所學知識完成，難度不大．