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(1)用熱水配制AlCl3溶液，會出現渾濁現象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：_____________________________ 。要消除渾濁現象，又不污染藥品，可加入適量的___________溶液。
(2)常溫下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的電離程度①______（填“>”“<”或“=”）②，若將①、②混合后所得溶液pH =7，則消耗溶液的體積：①_____（填“>”“<”或“=”）②。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____作指示劑，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是_____________________。
(3)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol/L的稀鹽酸與 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________
(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于加熱會促進Al3+的水解，同時產生的HCl受熱選出，故用熱水配制時水解產生的Al(OH)3增多會出現渾濁現象；鹽酸
(2)=；>；甲基橙；c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(3)12
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁
Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應加入少量H2SO4
應加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的反應
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依據氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？
溶液由淺綠色變為紫紅色，且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變為紫紅色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會導致測定結果偏低的是
C
C

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有
ABDE
ABDE

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質量分數為
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好．請說明原因，并寫出有關的離子方程式．（已知：H2S有毒，可殺蟲）
（1）可治療的原因
因為Na2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲；
因為Na2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲；

（2）熱水配制的原因
水解是吸熱反應，熱水溶解Na2S時促使平衡右移動，增大H2S的濃度．
水解是吸熱反應，熱水溶解Na2S時促使平衡右移動，增大H2S的濃度．

（3）離子方程式
Na2S+H2O?NaHS+NaOH，NaHS+H2O?NaOH+H2S
Na2S+H2O?NaHS+NaOH，NaHS+H2O?NaOH+H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料
（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是
B
B
．（用符號表示，下同）
A．KMnO4   　  B．雙氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為
3.3
3.3
，通過計算確定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁
Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁
，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應加入少量H2SO4
應加入少量H2SO4
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川樂山一中高二下學期第二階段考試化學卷 （帶解析） 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
【小題1】硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
【小題2】稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的反應___________________________
III：依據氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數18.00 mL
【小題3】如何知道滴定到達終點？                                             
【小題4】下列操作會導致測定結果偏低的是        

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
【小題5】下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有            
A．托盤天平 B．量筒
C．堿式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
【小題6】FeSO4的質量分數為            

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