【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質 ①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥能產生丁達爾效應 ⑦靜置后，會析出黑色沉淀（ ）
A.②⑤⑥
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.③④⑦
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）
A. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn
B. a和b用導線連接時銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑
C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池
D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應
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【題目】下列各組中物質，能用分液漏斗直接進行分離的是
A. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液
B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C. 乙酸和乙醇
D. 甘油和水
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【題目】
A、B、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期元素，其中A的最外層電子數是其內層電子數的2倍，B、D、E為同周期元素，B原子的核外電子總數是其未成對電子數的5倍，E原子最外層有1個未成對電子，F原子核外有22種運動狀態的電子。請回答下列問題：
(1)F元素位于周期表___________區，其價電子排布圖為：___________。
(2)B、D、E三種元素中，第一電離能最小的是_______________________ (填元素符號)；寫出AD2的等電子體___________ (分子和陰離子各寫一種)。
(3)AO2和DO2熔點高的是___________，原因是___________。
(4)B的單質和E的單質反應可形成原子個數比為1∶3的化合物M，M的立體構型為___________，中心原子的雜化軌道類型為___________。
(5)元素F有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是F晶體的一種晶胞，晶胞參數a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可)。
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【題目】欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是
A.乙烯與Cl2加成
B.乙烯與HCl加成
C.乙烷與Cl2按1∶2的體積比在光照條件下反應
D.乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的Cl2在光照下反應
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.鈉保存在石蠟油或煤油中
B.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
C.保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉
D.氯水保存在棕色試劑瓶中
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【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是 ( )
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O B. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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