Question

Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下轉化關系：
甲（C₄H₁₀O）乙（C₄H₈）丙（C₄H₈Br₂）
回答：
（1）甲中官能團的名稱是________，甲可能結構有________種，其中可催化氧化為醛的有________種；使酸性KMnO₄溶液褪色的有________種。
（2）甲→乙的反應類型為________，乙→丙的反應類型為________
Ⅱ.（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質的量之比是________。
（2）等質量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是__________。（填序號）

Answer 1

Ⅰ．（1）羥基，（1分）4 ，（1分）2 ，（1分）  3（1分）（2） 消去反應，（1分）加成反應，（1分）
Ⅱ．（1）6 ：3 ：2，（2分） （2） ②<①<③<④，（2分）

解析試題分析：I.（1）由甲的分子式中H原子個數及轉化關系可知，甲為飽和一元醇，其官能團為羥基，甲發生消去反應生成乙，乙應為烯烴，乙又發生加成反應生成丙，丙為溴代烴。其中甲的結構可能有4種，CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH3CH2CHOHCH3、（CH3）3COH、（CH3）2CHCH2OH。期中能夠催化氧化為醛要求羥基在端位上，則只有2種。若連接羥基的碳上沒有H原子，則不能使酸性KMnO₄溶液褪色，因此，使酸性KMnO₄溶液褪色的有3種。（2）甲→乙的反應類型為消去反應，乙→丙的反應類型為加成反應。
II.（1）產生的氫氣相同，可以假設產生的氫氣都是1 mol，根據醇和氫氣之間的定量關系可知需要甲醇2 mol、乙二醇1 mol、丙三醇2/3 mol，三種醇物質的量之比為6 ：3 ：2。
（2）比較等質量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇分別和足量的金屬鈉作用放出氫氣的量時，醇分子中—OH的質量分數越大，產生的氫氣越多。因此，放出氫氣的量由少到多的順序是 ②<①<③<④。
考點：考查有機物化同分異構體、官能團、有機反應類型的判斷，醇與鈉反應的計算。