【題目】電池與現代人的生活密切相關，某同學為了研究原電池原理設計了如圖所示的裝置。下列說法錯誤的是
A. X、Y不用導線連接時，銅棒上會有銀析出
B. X和Y用導線連接時，銀棒上發生的電極反應為Ag++e-==Ag
C. X和Y用導線連接時，電子由銀經導線移向銅，再經電解質溶液移向銀
D. 無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色
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【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 電離常教：K(HX)<K(HY)
B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)
C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. a點水的電離度大于b點水的電離度
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【題目】若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是
A. 每1 mol CrO3發生氧化反應，轉移3 mol e—
B. C2H5OH是還原劑
C. CrO3在反應中表現氧化性
D. C2H5OH在反應中失去電子
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【題目】下列狀態中，可以證明可逆反應N2 + 3H2
2NH3已達平衡狀態是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③其他條件不變時，體系壓強不再改變
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變
⑤恒溫恒容時，密度保持不變
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。
④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
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【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
A．該溶液的pH=4
B．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
C．升高溫度，溶液的pH增大
D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說法中錯誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質
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【題目】下列過程對應的離子方程式正確的是
A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-
B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O
C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O
D. 工業冶煉Mg：2Mg2++2O2-
2Mg+O2↑
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g） 
3C（g）+nD（g），開始時A的物質的量為4 mol，B的物質的量為6 mol；5min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/（Lmin）。則：
化學方程式中n值為________；前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為__________________；
起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是___________
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