Question

（2013?聊城一模）下列敘述正確的是（　　）

• A．NaHCO₃固體中既含有離子鍵，又含有共價鍵，溶于水后的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B．符合a

  O2

  b

  O2

  c轉化關系的單質a可以是N₂、Al、Si、S
• C．室溫下，pH=3的溶液中，Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、AlO₂^-四種離子不能大量共存
• D．用焰色反應或澄清石灰水均可鑒別Na₂CO₃與KHCO₃溶液

Answer 1

分析：A．碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能拆分；
B．Al、Si均不能被連續氧化；
C．酸性溶液中離子之間能發生氧化還原反應；
D．焰色反應不同，而二者均與石灰水反應生成沉淀．

解答：解：A．碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能拆分，則溶于水后的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．Al、Si均不能被連續氧化，符合a

O2

b

O2

c轉化關系的單質a可以是N₂、S，故B錯誤；
C．室溫下，pH=3的溶液中，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-離子之間能發生氧化還原反應，則不能共存，故C正確；
D．焰色反應不同能鑒別鈉鹽和鉀鹽，而Na₂CO₃與KHCO₃溶液均與石灰水反應生成沉淀，則不能鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評：本題為小綜合，涉及離子的共存、電離方程式的書寫，物質的轉化、物質的鑒別等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．