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將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2．0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是：（）

A．200mL

B．250ml

C．425mL

D．560mL

試題分析：鎂鋁和鹽酸反應，金屬完全溶解，所以鹽酸過量，全部轉化為Mg²⁺、Al³⁺和H⁺。在溶液里和Cl^-電荷守恒。在加入氫氧化鈉，要是沉淀最多即所有的氯離子全部被OH^-取代。故而有500*2．0=4．0V，V=250ml。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像與對應的實驗內容不相符的是

A B C D

A．在澄清石灰水中通入CO₂氣體至過量

B．在NaAlO₂溶液中逐滴加入HCl溶液至過量

C．在AlCl₃溶液中逐滴加入氨水至過量

D．在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖：

結合流程圖回答下列問題：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。煤的干餾產物__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉過程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是__________________________________________________________。
（4）工業上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl₂的方法，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。回答下列問題：

（1）由圖可知加入鎂的物質的量是 _____________________。
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發生的離子反應是__________，當加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發生的離子反應是______________。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是（）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．NaCl 溶液蒸發結晶時，蒸發皿中剛好有晶體析出時即停止加熱

D．向AlCl₃溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份質量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下分別產生的氣體體積比是

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)₂CO₃關于該物質的說法正確的是（）

A．該物質是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

B．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

C．該藥劑遇胃酸不產生氣體,適合胃潰瘍患者服用

D．該物質屬于兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 1mol·L^—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol·L^—1的NaOH溶液，最終產生3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為( )
①45mL ②75mL ③100mL ④175mL

A．只有②

B．①③

C．②④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。
（3）硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式                 。
長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：
2Al+4BaO

3Ba↑+BaO·Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩定 d．Ba的沸點比Al的低

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