【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是
A. a 為電源的正極
B. 工作時，OH向左室遷移
C. 右室電極反應為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質的量之比為 2:1
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【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質及其化合物具有廣泛的用途。已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應可生成氯氣。根據所學化學知識及所給信息，回答下列有關問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是 (填序號)。
①HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱；
②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深；
③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；
④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深；
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應條件由光照（或點燃）→ 一定溫度→ 持續加熱；條件由易到難；
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。
（2）某化學探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設計思路完成該實驗。
可供選擇的試劑有：①濃鹽酸，②硝酸銀溶液，③KMnO4，④稀鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧濃硫酸
燒瓶A中應盛放的藥品是 （填序號），試管C中應盛放的藥品是 （填序號）,則裝置D的作用是 。觀察到 現象，即可證明非金屬性Cl＞I。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.18O原子中含有18個中子
C.含有相同電子數的H2O和NH3的分子數相同
D.苯分子中所有原子共處在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】）某溶液中含有
、
、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：
(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；
(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；
(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 （ ）
A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. 1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO
)＋c(OH－)
D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
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