設(shè)C+CO2 
2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為
| A．同時(shí)增大 | B．同時(shí)減小 | C．υ1增大，υ2減小 | D．υ1減小，υ2增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)
2Z(g)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，
④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②⑤ | D．④⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)這是可逆反應(yīng)，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是
| A．Z為0.3摩爾/升 | B．Y2為0.4摩爾/升 |
| C．X2為0.2mol/L | D．Z為0.4摩爾/升 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 |
| B．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 |
| C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞 |
| D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)活化分子說(shuō)法中不正確的是( )
| A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加 |
| B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快 |
| C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快 |
| D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
| B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆 |
| C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小 |
| D．由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) 
Y(g)+Z(s)，以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )
| A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 |
| B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1 |
| C．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X |
| D．X的分解速率與Y的消耗速率相等 |
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