【題目】下列過程，觀察不到顏色變化的是（ ）
A.HCl氣體通入滴有酚酞的水溶液
B.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液
C.NH3氣通過濕潤的紅色石蕊試紙
D.往AgNO3溶液中加入KCl溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。
Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
（2） “酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質的量為____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。
結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應式為_______________________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵
C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵
D. 原子晶體中只含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組欲從工業廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下：
可答下列問題：
(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，V2O4轉成VO2+。則V2O5轉化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”的目的是使VO2+變為VO2+，寫出該反應的離子方程式_______________。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學式表示)。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124- 
R4V4O12+4OH-(ROH 為強堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學方程式__________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空
（1）Mg2+的結構示意圖________，O原子的電子式__________，NH3的結構式 _________。
（2）MgO 的電子式____________，Mg（NO3）2的式量是 _____________。
（3）約含有3.01×1022個NO分子的質量為_____g，在標準狀態下所占的體積約為_____L。
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【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如圖所示，其中充滿NO2的試管是( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】鋁有多重優良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示
下列說法不正確的是
A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗
B. “電解Ⅱ”陰極區溶液pH變大
C. 理論上每生成1molAl，會有0.75molO2產生
D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )
A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a
B．若T2>T1，則正反應一定是放熱反應
C．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
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