| A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的 |
| B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 |
| C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色 |
| D．a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．電極M為光電池的正極 |
| B．d的電極反應式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ |
C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe3++ 2I- 2Fe2+ + I2 |
D．若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環系統中溶液的流量為 L·mol -1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關說法不正確的是
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發生電極反應為：Na++e－＝Na |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應的進行 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為1:1 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 選項 | X | Y |
| A | MgSO4 | CuSO4 |
| B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D | CuSO4 | AgNO3 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是| A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1 |
| B．上述電解過程中共轉移6 mol電子 |
| C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol |
| D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O= ＋8H＋ |
| B．鎳電極上的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動 |
| D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，最終溶液pH不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
4SiHCl3(g)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟 |
| B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理 |
| C．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10－12L)內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子 |
| D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變 |
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2H2↑+ O2↑。Na2SO4的作用是增強溶液的導電性。A．由電解的化學方程式可以看出陰極a電極逸出H2氣體的體積為陽極b電極的2倍。錯誤。B．兩個電極產生的氣體都是無色無味的氣體。錯誤。a電極附近H+放電產生氫氣，溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變為藍色，b電極附近OH-在陽極上放電產生氧氣，使溶液呈酸性，使紫色石蕊試液變為紅色。C．錯誤，D正確。
