Question

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。

已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

	Ca(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
pH	≥13	≥5.2	≥4.1

（1）步驟①中加入鹽酸的作用是       。
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是        。
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為       。
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。
（5）試劑A為     ；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。

Answer 1

（12分）
（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子（2分）
（2）使Fe^3＋、Al^3＋轉(zhuǎn)化為沉淀（2分）
（3）Al(OH)₃、Fe(OH)₃     （2分）     
（4）Ca^2＋＋C₂O₄^2－＝CaC₂O₄↓（2分）
（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）（2分）　　生成玫瑰紅色物質(zhì)（2分）

(1)灼燒之后得到的是茶葉灰，無(wú)法進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，加入鹽酸就是為了將茶葉灰中得鈣鐵鋁元素轉(zhuǎn)化為離子。
（2）根據(jù)三種金屬陽(yáng)離子沉淀完全時(shí)的PH值，調(diào)節(jié)pH至6～7時(shí)可以使Fe^3＋、Al^3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，而鈣離子不發(fā)生沉淀，這樣就可以使鈣離子從溶液中分離出來(lái)。
（3）根據(jù)PH的值可以確定沉淀X主要含有的物質(zhì)是Al(OH)₃、Fe(OH)₃。
（4）發(fā)生步驟③的濾液中主要含有鈣離子加入醋酸銨溶液會(huì)生成醋酸鈣沉淀，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca^2＋＋C₂O₄^2－＝CaC₂O₄↓。
（5）根據(jù)得到的沉淀X為Al(OH)₃、Fe(OH)₃ ，可以知道此項(xiàng)檢驗(yàn)是為了檢驗(yàn)鐵離子或鋁離子，結(jié)合溶液2發(fā)生了一系列變化可以確定試劑A是為了檢驗(yàn)Fe^3＋，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法是加入硫氰化鉀溶液，若顯血紅色說(shuō)明含有Fe^3＋，否則沒(méi)有。所以試劑A是硫氰化鉀溶液。鋁試劑遇鋁元素會(huì)生成玫瑰紅色物質(zhì)。