【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關系，下列說法正確的是
A. AgCl(s) +I-(aq)
AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數K=2.5×106
B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點
D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
【答案】A
【解析】根據圖中數據可知：Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl-)= 10-5×2×10-5=2×10-10，Ksp(AgI)= c(Ag+) c(I-)= 10-5×8×10-12=8×10-17。A. AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數K=
=
=
=
=2.5×106，選項A正確；B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+)= 
=8×10-12mol/L，選項B錯誤；C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，AgCl轉化為AgI，氯離子濃度降低，不可能使溶液由A點變到B點，選項C錯誤；D. 向2mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/LNaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，過量的銀離子與碘離子反應，有黃色沉淀生成，而不一定是氯化銀轉化為碘化銀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，選項D錯誤。答案選A。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩定結構
B.C60和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體
C.Na和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關
D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 足量的銅與40mL 10mol/L 硝酸反應，生成氣體的分子數為0.2NA
B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子數為4NA
C. 電解飽和食鹽水，當陰極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA
D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.25NA
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【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是
A. 步驟I中碳作還原劑
B. 步驟II中未發生氧化還原反應
C. 步驟III需在氬氣環境中進行，防止金屬被空氣氧化
D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進實驗，測得的實驗數據如下表所示（鹽酸的物質的量濃度相同）：（計算結果保留3位有效數字）
實驗編號 | ① | ② | ③ |
鹽酸體積（mL） | 50 | 50 | 50 |
混合物的質量（g） | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
標準狀況下CO2的體積（L） | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
回答下列問題：
（1）由實驗______________（填實驗編號）可判斷鹽酸完全反應，理由是_____________。
（2）鹽酸的物質的量濃度為__________________。
（3）產生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質量為______________________。
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【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：
(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。
A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率
C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變
(2)CH4氧化器中發生的主反應：
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如下圖。
①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）
②結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因_________（用化學方程式表示）
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發生的主反應：
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表：
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分數 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分數 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態的是______（填標號）。
A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變
④根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ） 
A. 銅棒的質量
B. 鋅棒的質量
C. 氫離子的濃度
D. 硫酸根離子的濃度
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