Question

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了系列實驗．
（1）用下圖A所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）．反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當

肥皂泡破裂，有爆鳴聲

時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應．寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式

3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂↑

．
（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①收集并測量氣體體積應選上圖M，N中的

N

裝置
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用

B

規(guī)格的量筒（選填字母序號）
A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
（3）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）．

	現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
可能①
可能②

Answer 1

分析：（1）爆鳴聲說明有氫氣生成，即可說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應；鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ；
（2）①M收集裝置錯誤，導氣管位置錯誤，不可以測量生成氫氣的體積；
②根據(jù)鐵的質(zhì)量求出生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的密度求出體積，以此選擇量筒的規(guī)格．

解答：解：（1）鐵與水蒸氣生成氫氣，反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，不純的氫氣在點燃時會有爆鳴聲；鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ；故答案為：肥皂泡破裂，爆鳴聲； 3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ；
（2）①排水法收集氣體，量氣裝置的導氣管應短進長出，否則不能將水排到量筒中，無法測量氣體的體積，故答案為：N；
②根據(jù)反應計算：
    3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
    3×56g                    8g
    0.24g                    m（H₂）
m（H₂）=

024g×8g

3×56g

=0.0114g
V（H₂）=

0.0114g

0.088g/L

=0.13L
選擇量筒時，應盡量減少誤差，所取量筒規(guī)格與量取體積接近，故應選擇規(guī)格為200ml的量筒，故答案為：B；
（3）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化分析鐵離子的存在，鐵離子遇硫氰酸鉀溶液會變血紅色；鐵剩余會在溶液中和鐵離子反應生成亞鐵離子，依據(jù)溶液顏色分析離子存在，血紅色說明一定含三價鐵離子；淺綠色溶液可能是鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；

	現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
可能①	溶液變?yōu)榧t色	反應后的固體混合物中含有+3價的Fe． 因為Fe3+遇到KSCN溶液時變成血紅色．
可能②	溶液仍然為淺綠色	反應后的固體混合物中可能含有+3價的Fe，也可能不含+3價的Fe；因為如果鐵粉有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+．

故答案為：

	現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
可能①	溶液變?yōu)榧t色	反應后的固體混合物中含有+3價的Fe． 因為Fe3+遇到KSCN溶液時變成血紅色．
可能②	溶液仍然為淺綠色	反應后的固體混合物中可能含有+3價的Fe，也可能不含+3價的Fe；因為如果鐵粉有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+．

點評：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，離子檢驗方法的應用，現(xiàn)象的分析判斷，本題難度不大，易錯點為量筒規(guī)格的選擇．