Question

下列離子方程式正確的是（   ）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： Fe+4H++ NO3－="==" Fe3++ NO↑+2H2O

C．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O="==" HCO3－+OH－

D．已知稀溶液中，酸堿反應的中和熱為57．3KJ/mol,則將濃度均為0．1mol/l的NaOH溶液與醋酸等體積混合時的熱化學方程式為：

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）===CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57．3kJ/mol

Answer 1

B

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，應為2HCO₃^－+ Ca²⁺ +2 OH^－ = CaCO₃↓ + 2H₂O+CO₃^2-
，A錯誤。
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明生成三價鐵離子，B正確。
C．Na₂CO₃溶液顯堿性，是因為碳酸根離子水解，應用可逆號，C錯誤。
D．醋酸為弱酸，電離過程會吸熱，因此生成1mol水放出的熱量會小于57．3KJ，△H＞-57．3kJ/molD錯誤。
故選B